Nih Alfred Werner - Penemu Struktur Molekul Organik

Alfred Werner

Lahir: 12 Desember 1866 Mulhouse, Alsace

Meninggal: 15 November 1919 (umur 52) Zurich, Swiss

Kebangsaan: Swis

Bidang: Kimia anorganik

Lembaga: University of Zurich

Alma mater: University of Zurich, ETH Zurich

Penasihat Doktor: Arthur Rudolf Hantzsch, Marcellin Berthelot

Dikenal untuk: konfigurasi logam transisi kompleks

Penghargaan: Hadiah Nobel untuk Kimia (1913)

Alfred Werner (1866-1918) yaitu seorang kimiawan Swiss. Menerima Penghargaan Nobel Kimia 1913 untuk inovasi struktur molekul organik olehnya. Werner merupakan orang pertama yang mengajukan struktur sesunggunya dari senyawa koordinasi yang mengandung ion kompleks, di mana sebuah atom logam transisi sentra dikelilingi oleh ligan netral atau anion. Ia juga mempersiapkan kompleks itu dengan isomer optik, dan pada tahun 1914 ia melaporkan senyawa chiral sintetis pertama yang kekurangan karbon, dikenal sebagai heksol dengan rumus kimia [Co(Co(NH3)4(OH)2)3]Br6. Dia yaitu jago kimia anorganik pertama yang memenangkan hadiah Nobel, dan satu-satunya sebelum 1973.

Biografi

Werner dilahirkan di Mulhouse, Alsace (yang kemudian bab dari Perancis, tapi dianeksasi oleh Jerman pada tahun 1871) pada 12 Desember 1866. Ia dibesarkan dalam keluarga Kristen Roma. Ia pergi ke Swiss untuk mencar ilmu kimia di Institut Federal Swiss (Polytechnikum) di Zurich, disana ia memperoleh gelar doktor pada tahun 1890 di forum yang sama. Setelah studi postdoctoral di Paris, ia kembali ke Federal Institute Swiss untuk mengajar (1892), pada tahun 1893 ia pindah ke Universitas Zurich dan menjadi profesor pada tahun 1895. Pada tahun yang sama ia menjadi warga negara Swiss.

Penelitian

Kimia koordinasi

Alfred Werner merupakan salah satu pakar kimia yang merupakan pesaing dalam Jorgensen dalam mengemukakan konstitusi atom-atom dalam suatu senyawa kompleks atau struktur senyawa kompleks. Dia sangat terkesan dengan fakta eksperimen berkaitan dengan senyawa-senyawa kompleks dari CoCl3 denga ligan NH3, khususnya senyawa kompleks CoCl3?3NH3. Cukup usang waktu yang ia habiskan untuk memecahkan problem itu hingga balasannya pada final tahun 1892, sekitar jam 02.00 pagi, ia terbangun dari tidurnya sehabis ia menerima ide dalam mimpinya yang dating padanya secepat kilat, sewaktu ia tidur, perihal konstitusi atom-atom dalam senyawa kompleks dari CoCl3 dengan NH3. menurut ide yang ia peroleh, Werner eksklusif menganalisis konstitusi semua senyawa kompleks dari CoCl3 dengan NH3 dan etilenadiamina, serta senyawa-senyawa kompleks lainnya, kemudian hasil analisisnya ditulis dalam bentuk artikel. Werner menulis artikelnya dengan sekuat kemampuannya dan tanpa adanya interupsi, sehingga artikel itu sanggup diselesaikan pada jam 17.00 hari berikutnya. Jadi, Werner berhasil menuntaskan analisis dan menuangkannya dalam bentuk goresan pena dalam waktu hanya 39 jam. Artikel tersebut berjudul : “Beitrag zur Konstitution Anorganischer Verbindungen”, yang berarti “Kontribusi terhadap Konstitusi senyawa-senyawa Anorganik”. Artikel ini merupakan artikel paling masyhur dari semua artikel yang ditulis oleh Werner. Artikel inilah yang balasannya menjadi landasan untuk munculnya teori koordinasi Werner. Teori koordinasi Werner muncul sebelum ditemukannya elektron oleh J. J Thompson pada tahun 1896.

Pada tahun 1893, Werner yaitu orang pertama yang mengusulkan struktur yang benar untuk senyawa koordinasi yang mengandung ion-ion kompleks, di mana sentra transisi atom logam dikelilingi oleh netral atau ligan anionik.

Dalam teori koordinasi, Werner mempostulasikan adanya dua macam valensi, yaitu valensi primer dan valensi sekunder. Dua macam valensi ini hanya dimiliki oleh atom logam dalam senyawa kompleks. Valensi primer dari suatu atom logam hanya sanggup dipenuhi oleh anion. Valensi sekunder disebut juga dengan bilangan koordinasi. Valensi sekunder sanggup dipenuhi oleh anion atau molekul netral. Lebih lanjut Werner mengemukakan bahwa valensi sekunder dari suatu atom logam yaitu diarahkan pada posisi tertentu dalam ruang disekitar atom logam yang disebut sebagai atom pusat. Atom sentra dengan anion atau molekul netral yang terikat pada atom sentra tersebut membentuk suatu kompleks. Kompleks yang atom pusatnya mempunyai bilangan koordinasi empat struktur khasnya yaitu tetrahedral atau bujur sangkar. Dalam larutan pada umumnya kompleks ini terdapat sebagai partikel-partikel diskrit.

Sifat valensi

Sebelum Werner, jago kimia mendefinisikan valensi dari unsur sebagai jumlah obligasi tanpa membedakan banyak sekali jenis obligasi. Namun, dalam kompleks menyerupai [Co (NH 3) 6] Cl 3 misalnya, Werner menganggap bahwa obligasi Co-Cl sesuai dengan sebuah "primer" valensi 3 di jarak jauh, sedangkan Co-NH 3 obligasi yang sesuai dengan valensi "sekunder" atau lemah dari 6 pada jarak yang lebih pendek. Valensi sekunder dari 6 ia disebut sebagai bilangan koordinasi yang didefinisikan sebagai jumlah molekul (di sini dari NH 3) eksklusif terkait dengan atom logam pusat. Di kompleks lain ia menemukan nomor koordinasi 4 atau 8.

Pada pandangan ini, dan pandangan yang serupa, pada tahun 1904 Richard Abegg dirumuskan apa yang kini dikenal sebagai hukum Abegg yang menyatakan bahwa perbedaan antara positif dan negatif valensi maksimum dari unsur sering delapan. Aturan ini dipakai kemudian pada tahun 1916 dikala Gilbert N. Lewis merumuskan " oktet hukum "dalam bukunya teori kubus atom.

Dalam terminologi modern valensi utama Werner sesuai dengan keadaan oksidasi, dan valensi sekundernya disebut bilangan koordinasi. Obligasi Co-Cl (dalam pola di atas) kini digolongkan sebagai ion, dan masing-masing obligasi Co-N yaitu ikatan kovalen koordinat antara Lewis asam Co 3+ dan basa Lewis NH 3.

3 postulat Werner adalah:

Unsur logam mempunyai 2 macam valensi, yaitu valensi primer dan valensi sekunder (dalam istilah kini masing-masing disebut bilangan oksidasi dan bilangan koordinasi).
Setiap unsur cenderung memenuhi valensi primer maupun valensi sekundernya.
Valensi sekunder diarahkan kepada posisi tertentu dalam ruangan.

Pekerjaan

Lehrbuch der Stereochemie. Fischer, Jena 1904 Digital Edisi oleh University dan Perpustakaan Negara Düsseldorf

Sumber:
- Wikipedia
- Sejarah Senyawa Koordinasi